EXPERIMENTO DE ELETROQUÍMICA COM MATERIAIS DE BAIXO CUSTO PARA O ENSINO DE QUÍMICA NA ESCOLA JONATHAS PONTES ATHIAS MARABÁ-PA AMAZÔNIA ORIENTAL

Abstract

A eletroquímica surgiu graças ao descobrimento da eletricidade. Antes do século XVIII a natureza
da eletricidade era desconhecida, e ninguém sabia o que era ou de onde vinha. Porém esse fato foi mudado
no final do século XVIII graças a Alessandro Volta, um cientista italiano que viveu entre 1745 e 1827. Volta
descobriu que a eletricidade era gerada através de dois metais diferentes. Com essa descoberta foi possível
armazenar energia elétrica em pilhas. A eletricidade é formada pela reação de oxirredução entre dois metais
de eletropositividade diferentes. Metais com eletropositividade diferentes são bastantes fáceis de encontrar
no cotidiano como o cobre e o alumínio. O objetivo deste trabalho foi demonstrar o funcionamento básico de
uma pilha com materiais de baixo custo em uma escola pública do estado do Pará, na cidade de Marabá. A
prática descrita neste artigo, foi realizada utilizando dez copos descartáveis, papel alumínio, fio de cobre,
água, sal de cozinha e uma lâmpada led. O cobre e o alumínio foram ligados um no outro. Para a solução
ficar eletrolítica foi adicionado uma colher de sal em cada um dos copos cheio de água, formando uma ponte
salina, cada copo foi posicionado em pares, foi colocado o alumínio e o cobre nos copos de forma que a parte
do alumínio ficasse em um copo e parte do cobre ficasse em outro copo formando um circuito elétrico, a
lâmpada led foi colocada entre os dois copos, onde um continha o alumínio e o outro continha o cobre, assim
foi possível a luz de led acender. O funcionamento básico de uma pilha se deve a reações de oxirredução
entre metais de diferentes eletropositividade; quanto mais eletropositivo for, mais fácil doar um elétron.
Quando dois metais de eletropositividades diferentes são colocados para reagir, o metal mais eletropositivo,
acaba doando os elétrons para o metal menos eletropositivo; o metal mais eletropositivo recebe o nome de
cátodo e o menos eletropositivo de ânodo. A corrente elétrica se deve ao fluxo de elétrons que é transferido
do cátodo para o ânodo. A eletropositividade de um metal se deve principalmente ao seu raio atômico,
quanto maior for o raio atômico, mais eletropositivo será o metal, por conta da atração do núcleo não ser tão
forte sobre os elétrons. O raio atômico do alumínio tem um tamanho de 1,82 Â, enquanto o raio atômico do
cobre tem um tamanho 1,57 Â, logo o alumínio é mais eletropositivo que o cobre; dessa forma, agirá como
cátodo; enquanto o cobre agirá como ânodo. Quando o alumínio e o cobre são colocados em contato na água
com cloreto de sódio, é criando um circuito, os elétrons do alumínio são transferidos para o cobre; essa
transferência gera uma corrente elétrica